Guía resuelta de Química 05 CBC Cátedra Di Risio

Para cada compuesto solamente una de las estructuras propuestas es correcta. Indicar de cuál se trata y señalar los errores que tienen las restantes. 1) ion cianato

2) óxido de magnesio

Ejercicio de la Olimpiada Argentina de Química (Nivel inicial).

EJERCICIO 4.8

Escribir una estructura de Lewis para la molécula de cada una de las sustancias siguientes teniendo en cuenta la regla del octeto:

a) $\mathrm{Cl}_{2}, \mathrm{HF}$, $\mathrm{O_2}$, $\mathrm{CN}^-$

b) $\mathrm{H_2O}$, $\mathrm{SCl_2}$, $\mathrm{CO_2}$

c) $\mathrm{NF_3}$, $\mathrm{NO_3}^-$, $\mathrm{SO_4}^{2-}$

EJERCICIO 4.9

Indicar para el $\mathrm{NO_2^-}$ cuántos enlaces covalentes simples, cuántos dobles y cuántos triples presenta en su estructura de Lewis. Justifique en no más de media página y consulte a su docente que sea correcto. Problema de examen de la Cátedra - 2024

EJERCICIO 4.10

Escribir la estructura de Lewis para la molécula de cada una de las sustancias siguientes, que constituyen ejemplos donde no se verifica la regla del octeto:

a) $\mathrm{BF}_{3}$

b) $\mathrm{PCl}_{5}$

c) $\mathrm{SF_6}$

EJERCICIO 5.1

Determinar el estado de oxidación de cada elemento en las especies siguientes:

a) $\mathrm{NaH}, \mathrm{NH}_{3}, \mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{HCl}, \mathrm{CH}_{4}$

b) $\mathrm{SO}_{2}, \mathrm{NO}, \mathrm{SO}_{3}, \mathrm{SiO}_{2}, \mathrm{NO}_{2}$

c) $\mathrm{CaF}_{2}, \mathrm{KH}, \mathrm{FeCl}_{3}, \mathrm{CoBr}_{2}$

d) $\mathrm{Mg}^{2+}, \mathrm{SO}_{4}{ }^{2-}, \mathrm{Fe}^{3+}, \mathrm{Cl}^{-}$

e) $\mathrm{NH}_{4}^{+}, \mathrm{NO}_{3}^{-}, \mathrm{PO}_{4}{ }^{3-}$ y $\mathrm{HS}^{-}$

EJERCICIO 5.2

La mayoría de los elementos de la Tabla Periódica forman compuestos binarios con el oxígeno. En los compuestos llamados óxidos el oxígeno tiene estado de oxidación -2.

a) Aplicando las reglas del estado de oxidación, escribir la fórmula y nombrar a los óxidos de los elementos siguientes: 1) azufre, con estados de oxidación +4 y +6; 2) nitrógeno, con estados de oxidación +3 y +5; 3) cloro, con estados de oxidación +1 y +7; 4) calcio; 5) sodio; 6) hierro, con estados de oxidación +2 y +3.

b) Hacer una lista de los óxidos predominantemente iónicos y otra de aquellos predominantemente covalentes para los compuestos del ítem anterior.

c) Dibujar una estructura de Lewis para cada uno de ellos.

EJERCICIO 5.3

La mayoría de los elementos de la Tabla Periódica forman compuestos binarios con hidrógeno y en ellos el hidrógeno tiene estado de oxidación -1.

a) Aplicando las reglas del estado de oxidación, escribir la fórmula y nombrar los compuestos binarios que forman con hidrógeno los elementos siguientes: 1) potasio; 2) calcio; 3) nitrógeno; 4) selenio; 5) silicio; 6) cloro; 7) oxígeno; 8) flúor.

b) Hacer una lista de los compuestos predominantemente iónicos y otra de aquellos predominantemente covalentes.

c) Dibujar una estructura de Lewis para cada uno de ellos.

EJERCICIO 5.4

Dados los haluros de hidrógeno: $\mathrm{HF}, \mathrm{HCl}, \mathrm{HBr}$ y $\mathrm{HI}$,

a) indicar la densidad de carga positiva o negativa sobre los átomos enlazados teniendo en cuenta la electronegatividad de los mismos

b) representar en cada caso al vector del dipolo de enlace

c) ordenar las moléculas en orden de polaridad creciente de su enlace

d) ¿Cuál de los haluros de hidrógeno tiene mayor carácter iónico?

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